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一、氧气的制取
1.氧气的实验室制法
实验室利用含氧物质通过分解反应制得氧气。
(1)反应原理
过氧化氢水+氧气
氯酸钾氯化钾+氧气
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
(2)实验装置
①实验室用过氧化氢制取氧气，用二氧化锰作催化剂，其反应装置如图A所示。
②实验室用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，其反应装置如图B所示(若用氯酸钾为原料则不塞棉花)。
2020找人代生小孩大概要多钱③排水集气法收集氧气的装置如图C所示；向上排空气法收集氧气的装置如图D所示。
(3)操作步骤
用加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集氧气，其实验装置如图所示。实验步骤可以概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”七个字，可用谐音记忆为“茶”“庄”定”“点”“收”“利”“息”
①检查装置的气密性：把导管一端浸入水中，两手紧握大试管外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口会有气泡冒出，松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。
②将药品装入试管，并把一小团棉花放在试管口，用带导管的单孔橡胶塞塞紧管口。要用纸槽或药匙将高锰酸钾斜铺在试管底部。
【注意】试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞。
③把实验所用仪器固定在铁架台上(组装仪器时要遵循“从左到右，从下到上”的原则)，注意铁夹夹在试管的中上部，试管口略向下倾斜；
【注意】试管口要略向下倾斜，防止产生的冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂。
④点燃酒精灯，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准试管中的药品部位加热。
【注意】试管预热的目的是防止试管因受热不均而炸裂。
⑤当气泡连续、均匀地放出后，用排水法收集气体。
【注意】导管口刚有气泡冒出时不宜收集，这时试管中的空气还未完全排出，收集的气体会不纯。
⑥收集完毕，将导管撤离水槽。
⑦熄灭酒精灯。
【注意】实验结束时先撤离导管再熄灭酒精灯，防止骤冷使水倒吸导致试管炸裂。
(4)检验方法。
将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该集气瓶内的气体是氧气。（下图①）
(5)验满方法。
用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已收集满。（下图②）
2.氧气的工业制法
(1)原料：空气。
(2)制取方法。
①液化蒸发空气法：利用氮气(沸点-196℃)、氧气(沸点-183℃)沸点不同，用液化空气分离法制取。
先将空气加压降温变成液态，然后再加热，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧气。该方法属于物理变化。
②膜分离技术法：将空气通过富集氧气功能的薄膜，即可得到含氧气量较高的空气，用该膜进行多级分离，可得到含氧气90%以上的富氧空气。
【说明】实验室制取氧气是制取我们实验时所需的少量氧气，它属于化学变化；而工业上制取氧气则是大量制取氧气，利用空气分离的方法，原料来源广泛，所制得的氧气价格较低，它属于物理变化。
二、催化剂和催化作用
(1)催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质(又叫触媒)。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【说明】①千万不可将“化学反应前后”理解为“化学反应过程中”，催化剂在化学反应过程中参与了化学反应，只是反应最终又生成了催化剂这种物质，所以总体看来催化剂在化学反应前后未发生变化。②在化学反应前后，催化剂的化学性质不变，而不是物理性质不变。
(2)催化剂具有“两变”和“两不变”的特点
①“两变”：a.改变其他物质的化学反应速率；b.化学反应的不同，所用催化剂也要改变，即催化剂的“专一性”
②“两不变”：a.在化学反应前后，催化剂本身的质量不变；b.在化学反应前后，催化剂本身的化学性质不变。
(3)理解催化剂概念时应注意的问题
①改变化学反应速率，包括加快和减慢。
②二氧化锰不是专用催化剂，硫酸铜溶液对过氧化氢的分解也有催化作用。
③催化剂不能增多或减少生成物的质量。
④对于能够发生的化学反应，没有催化剂也能进行，只不过反应速率较小或较大。
(4)催化剂在化工生产中的重要作用
例如，在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油和煤油等；在汽车尾气处理过程中，用催化剂促进有害气体的转化；酿造工业和制药工业都要用酶作催化剂；橡胶工业中，在橡胶中加入炭黑作催化剂，可减慢橡胶老化的速率。
三、化合反应和分解反应
(1)化合反应
①定义：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，叫作化合反应，它属于化学反应的基本类型之一。②特点：反应物有多种，生成物只有一种，即“多变一”。
③表示式：A+B+……+→C。
④举例：磷+氧气五氧化二磷。
(2)分解反应
①定义：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫作分解反应，分解反应也属于化学反应的基本类型之一。
②特点：反应物只有一种，生成物有多种，即“一变多”。
③表达式：A→B+C+……。
④举例：过氧化氢=水+氧气
重难点突破：
一、气体发生装置的气密性检查
在初中化学实验及有关实验设计习题中，经常涉及装置的气密性检查问题。一般来说，无论采用哪种装置制备气体，在成套装置组装完毕装入反应物之前，必须检查装置的气密性，以确保实验的顺利进行。
气密性检查的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭系统，依据改变系统内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置的气密性是否良好。
如图所示装置的气密性检查方法是：把导管b的下端浸入水中，用双手紧握试管a，若导管口有气泡冒出，松开手至试管冷却后，水又回升到导管b中形成一段水柱，则证明装置气密性良好。
此外，还可采用抽气法或注水法，通过观察气泡的产生或液面的变化来判断装置的气密性是否良好。
【例1】(南京中考)用推拉注射器活塞的方法可以检查如图所示装置的气密性。当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（）
A.瓶中液面明显上升B.长颈漏斗内液面上升
C.瓶内气体分子间的间隔变大D.长颈漏斗下端管口产生气泡
二、氧气的实验室制法实验拓展
1.高锰酸钾制法
①补充高锰酸钾制取氧气的实验装置图时，试管口要画略向下倾斜，管口要塞一团棉花；导管不能伸入试管过长。
②画酒精灯时，酒精灯中液体酒精的体积不能超过酒精灯容积的2/3。
③画胶管时要涂黑，导管伸入集气瓶时弯管口不能过长。
④用排水法收集气体画液体时，液面要用实线，不能断开，中间用虚线；若集气瓶中装满水，水中没有气泡，若集气瓶中没有装满水，则水中要有气泡。
2.双氧水(过氧化氢)制取氧气
（1）实验药品：双氧水(过氧化氢溶液)和二氧化锰
（2）反应原理：过氧化氢水+氧气 (基本反应类型分解反应)。
(3)实验装置
①发生装置：该实验为过氧化氢(液体)和二氧化锰(固体)的反应，故可采用固液不加热型装置制取。
②收集装置：采用排水法或向上排空气法收集。
(4)实验步骤
①连接仪器，检查装置气密性。
②向锥形瓶中装入二氧化锰固体。
③固定好装置。
④向分液漏斗中加入过氧化氢溶液。
⑤收集氧气。
(5)检验与验满：同高锰酸钾检验方法。
(6)实验拓展：
①如果将分液漏斗换成长颈漏斗，长颈漏斗末端应该伸入液面以下，形成液封，以防止气体逸出。
②该实验用分液漏斗的优点是可以控制溶液的滴加速度。
【例
2
】化学是一门以实验为基础的科学，结合下列装置回答问题：(1)写出标注仪器的名称：a________，b________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是________(填字母)，反应的化学方程式为____________________。
(3)选用E装置收集气体时，下列实验操作正确的是________。(填序号)
①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中；②导管口开始有气泡放出时，立即将导管口移入集气瓶；③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽。
(4)实验室中一般用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，制取氢气应选择的发生装置是________。(填字母)
(5)适合用D装置收集的气体必须具备的性质是____________。
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